از ویکیپدیا، دانشنامه آزاد
نباید با آنتروپی اشتباه شود .
| ترمودینامیک |
|---|
 موتور حرارتی کلاسیک کارنو |
| نشان می دهد شاخه ها |
| نشان می دهد |
| نشان می دهد |
| نشان می دهد |
| نشان می دهد |
| نشان می دهد |
| پنهان شدن |
نشان می دهد
|
| نشان می دهد دانشمندان |
| نشان می دهد دیگر |
آنتالپی / ˈ ɛ n θ əl p i / ( گوش دادن )
، خاصیت یک سیستم ترمودینامیکی ، مجموع انرژی داخلی سیستم و حاصل ضرب فشار و حجم آن است. [1] این یک تابع حالت است که در بسیاری از اندازهگیریها در سیستمهای شیمیایی، بیولوژیکی و فیزیکی در فشار ثابت استفاده میشود که به راحتی توسط جو بزرگ محیط فراهم میشود. اصطلاح فشار-حجم کار مورد نیاز برای تعیین ابعاد فیزیکی سیستم را بیان میکند، یعنی با جابجایی محیط اطراف آن، فضا را برای آن باز میکند. [2] [3]اصطلاح فشار-حجم برای جامدات و مایعات در شرایط معمول بسیار کوچک و برای گازها نسبتاً کوچک است. بنابراین، آنتالپی پایه ای برای انرژی در سیستم های شیمیایی است. پیوند ، شبکه ، حلالیت و دیگر "انرژی ها" در شیمی در واقع تفاوت های آنتالپی هستند. به عنوان یک تابع حالت، آنتالپی تنها به پیکربندی نهایی انرژی داخلی، فشار و حجم بستگی دارد، نه به مسیر طی شده برای رسیدن به آن.
در سیستم بین المللی واحدها (SI)، واحد اندازه گیری آنتالپی ژول است. سایر واحدهای مرسوم تاریخی که هنوز در حال استفاده هستند عبارتند از کالری و واحد حرارتی بریتانیا (BTU).
آنتالپی کل یک سیستم را نمی توان مستقیماً اندازه گیری کرد زیرا انرژی داخلی شامل اجزایی است که ناشناخته هستند، به راحتی قابل دسترسی نیستند یا در ترمودینامیک مورد توجه نیستند. در عمل، تغییر در آنتالپی بیان ترجیحی برای اندازه گیری در فشار ثابت است زیرا توصیف انتقال انرژی را ساده می کند . هنگامی که از انتقال ماده به داخل یا خارج از سیستم نیز جلوگیری می شود و هیچ کار الکتریکی یا شفتی انجام نمی شود، در فشار ثابت، تغییر آنتالپی برابر با انرژی مبادله شده با محیط توسط گرما است.
در شیمی، آنتالپی استاندارد واکنش ، تغییر آنتالپی زمانی است که واکنش دهنده ها در حالت استاندارد خود ( p = 1 bar ؛ معمولا T = 298 K ) به محصولات در حالت استاندارد خود تغییر می کنند. [4] این کمیت گرمای استاندارد واکنش در فشار و دمای ثابت است، اما میتوان آن را با روشهای کالریمتری اندازهگیری کرد، حتی اگر دما در طول اندازهگیری تغییر کند، مشروط بر اینکه فشار و دمای اولیه و نهایی با حالت استاندارد مطابقت داشته باشد. مقدار به مسیر از حالت اولیه تا نهایی بستگی ندارد زیرا آنتالپی یک تابع حالت است .
آنتالپی مواد شیمیایی معمولاً برای فشار 1 بار (100 کیلو پاسکال) به عنوان یک حالت استاندارد ذکر می شود. آنتالپی ها و تغییرات آنتالپی برای واکنش ها به عنوان تابعی از دما متفاوت است، [5] اما جداول به طور کلی گرمای استاندارد تشکیل مواد را در دمای 25 درجه سانتی گراد (298 کلوین) نشان می دهد. برای فرآیندهای گرماگیر (جذب گرما)، تغییر Δ H یک مقدار مثبت است. برای فرآیندهای گرمازا (گرما آزاد کننده) منفی است.
آنتالپی یک گاز ایده آل مستقل از فشار یا حجم آن است و فقط به دمای آن بستگی دارد که با انرژی حرارتی آن مرتبط است. گازهای واقعی در دماها و فشارهای معمولی اغلب به این رفتار نزدیک می شوند که طراحی و تحلیل ترمودینامیکی عملی را ساده می کند.
فهرست
- 1تعریف
- 2عبارات دیگر
- 3تفسیر فیزیکی
- 4رابطه با گرما
- 5برنامه های کاربردی
- 6نمودارها
- 7تاریخچه و ریشه شناسی
- 8همچنین ببینید
- 9یادداشت
- 10منابع
- 11کتابشناسی - فهرست کتب
- 12لینک های خارجی
در این وبلاگ به ریاضیات و کاربردهای آن و تحقیقات در آنها پرداخته می شود. مطالب در این وبلاگ ترجمه سطحی و اولیه است و کامل نیست.در صورتی سوال یا نظری در زمینه ریاضیات دارید مطرح نمایید .در صورت امکان به آن می پردازم. من دوست دارم برای یافتن پاسخ به سوالات و حل پروژه های علمی با دیگران همکاری نمایم.در صورتی که شما هم بامن هم عقیده هستید با من تماس بگیرید.