برنامه های کاربردی [ ویرایش ]
رابطه ترمودینامیکی بنیادی [ ویرایش ]
مقاله اصلی: رابطه ترمودینامیکی بنیادی نتروپی یک سیستم به انرژی داخلی و پارامترهای خارجی آن مانند حجم آن بستگی دارد. در حد ترمودینامیکی، این واقعیت منجر به معادله ای می شود که به تغییر انرژی داخلی مربوط می شود
از آنجایی که انرژی داخلی و آنتروپی هر دو تابع یکنواخت دما 
رابطه ترمودینامیکی اساسی متضمن بسیاری از هویت های ترمودینامیکی است که به طور کلی معتبر هستند، مستقل از جزئیات میکروسکوپی سیستم. نمونه های مهم روابط ماکسول و روابط بین ظرفیت های گرمایی است.
آنتروپی در ترمودینامیک شیمیایی [ ویرایش ]
آنتروپی ترمودینامیکی در ترمودینامیک شیمیایی مرکزی است و امکان تعیین کمیت تغییرات و پیشبینی نتیجه واکنشها را فراهم میکند. قانون دوم ترمودینامیک بیان می کند که آنتروپی در یک سیستم ایزوله - ترکیبی از یک زیرسیستم مورد مطالعه و محیط اطراف آن - در طول تمام فرآیندهای شیمیایی و فیزیکی خود به خود افزایش می یابد. معادله کلازیوس از
بنابراین آنتروپی ترمودینامیکی دارای بعد انرژی تقسیم بر دما، و واحد ژول بر کلوین (J/K) در سیستم بینالمللی واحدها (SI) است.
آنتروپی ترمودینامیکی یک ویژگی گسترده است، به این معنی که با اندازه یا وسعت یک سیستم مقیاس می شود. در بسیاری از فرآیندها، مشخص کردن آنتروپی به عنوان یک ویژگی فشرده مستقل از اندازه، به عنوان یک مشخصه آنتروپی خاص از نوع سیستم مورد مطالعه مفید است. آنتروپی خاص ممکن است نسبت به یک واحد جرم، به طور معمول کیلوگرم (واحد: J⋅kg - 1⋅K -1 ) بیان شود. از طرف دیگر، در شیمی به یک مول ماده نیز اطلاق میشود که در این صورت آنتروپی مولی با واحد J⋅mol -1 ⋅K - 1 نامیده میشود .
بنابراین، هنگامی که یک مول از مواد در حدود0 K توسط محیط اطراف خود گرم می شود298 K ، مجموع مقادیر افزایشی از
آنتروپی به همان اندازه در پیش بینی میزان و جهت واکنش های شیمیایی پیچیده ضروری است. برای چنین کاربردهایی،
در این وبلاگ به ریاضیات و کاربردهای آن و تحقیقات در آنها پرداخته می شود. مطالب در این وبلاگ ترجمه سطحی و اولیه است و کامل نیست.در صورتی سوال یا نظری در زمینه ریاضیات دارید مطرح نمایید .در صورت امکان به آن می پردازم. من دوست دارم برای یافتن پاسخ به سوالات و حل پروژه های علمی با دیگران همکاری نمایم.در صورتی که شما هم بامن هم عقیده هستید با من تماس بگیرید.